高考化学实验基础知识
(一)仪器的使用
1.可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。加热试管时，先均匀预热后固定位置加热。
2.标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3.“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4.药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量;加热后的药品先冷却后称量。
5.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒;量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管;配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。
6.使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。用其他试剂洗过后都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
(二)物质分离操作
1.过滤(分离互不相溶的固体和液体)
一贴、二低、三紧靠。
2.蒸发(从溶液中提取固体溶质)
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。
3.蒸馏(分离互溶且沸点不同的液体和液体)
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：(1)隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
(2)上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
4.萃取、分液(分离互不相溶的液体和液体)
萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒记分明。
解释：萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度)。
(三)常见实验事故的处理
1.失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火时，应迅速用湿布或沙土盖灭;钠、磷等着火时应用沙土盖灭。
2.浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用干布迅速拭去，再用大量水冲洗，然后分别涂上稀NaHCO3溶液、硼酸溶液。
3.眼睛被酸、碱灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼;然后酸用稀NaHCO3溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗;最后用生理盐水清洗。
4.汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。
(四)常考离子的检验
检验方法
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl－、Br－、I－
AgNO3溶液和稀HNO3
白色AgCl沉淀、淡黄色AgBr沉淀、黄色AgI沉淀
－
SO
稀盐酸和BaCl2溶液
白色沉淀
须先用稀盐酸酸化
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
－
气体法
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气味的气体，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和澄清石灰水
石灰水变浑浊
SO、HCO、HSO也有此现象
SO
稀硫酸和品红溶液
品红溶液褪色
－
显色法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
－
Fe2＋
先加KSCN溶液，再滴氯水
先是无变化，滴氯水后溶液变血红色
－
Fe3＋
KSCN溶液
溶液变血红色
－
Na＋、K＋
铂丝和稀盐酸
火焰为黄色、紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察
(五)常见气体制备的发生装置
装置类型
发生装置图
适用气体
注意事项
固体与固体，加热
#FormatImgID_0#
NH3、O2
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底；
③加热时先均匀预热再固定加强热
固(或液)体与液体，加热
#FormatImgID_1#
Cl2
①烧瓶加热时要隔石棉网；
②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片
固(或液)体与液体，不加热
#FormatImgID_2#
H2、CO2、SO2、NO、NO2、O2、NH3
①使用分液漏斗既可以增强气密性，又可以控制生成气体的速率和量；
②使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下
(六)化学实验中的5个“标志”
1.仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。
2.中和滴定终点的标志是滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3.容量瓶不漏水的标志是加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。
4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是平视时，视线、刻度线与液面凹面相齐。
5.天平平衡的标志是指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。
(七)20个重要的实验现象
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。
2.硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰;在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。
3.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
4.氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。
5.新制氯水呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水呈无色。
6.新制氯水中加石蕊溶液：先变红色后褪色。
7.湿润的淀粉-KI试纸遇氯气：试纸变蓝。
8.氯气遇到湿润的有色布条：有色布条的颜色褪去。
9.溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。
10.二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。
11.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
12.加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
13.氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。
14.加热(研磨)氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
15.加热氯化铵：在试管口附近有白色晶体产生。
16.无色试剂瓶中长期放置浓硝酸：瓶中液面上部显红棕色，浓硝酸呈黄色。
17.铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。
18.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气泡，气体上升逐渐变成红棕色。
19.向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最后转变成红褐色沉淀。
20.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液：溶液变血红色。
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