从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。通过本主题的复习，进一步帮助学生用微观的观念去学习化学，理解一些化学现象的本质;通过加深学生对五彩缤纷的宏观世界的认识，引导学生摆脱经验形态，形成科学的理论，进入神奇的微观世界。一起看看人教版初中化学第八单元教案!欢迎查阅!
人教版初中化学第八单元教案1
[教学目标]
1、知识与技能：
(1)知道物质的多样性，并能进行简单的分类和区分，认识物质的三态及其转化。
(2)知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道三种粒子之间的相互关系及原子的内部结构。
(3)能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
(4)记住并能运用一些常见元素的常见化合价，能用化学式表示某些常见物质的组成，并学会有关化学式的简单计算。
2、过程与方法：
(1)通过实验探究进一步了解物质三态及其转化，并能用分子、原子的观点进行解释。
(2)通过调查体会化学元素与人类生命活动及人体新陈代谢的密切关系。
(3)通过必要的习题训练，能看懂并理解某些商品标签的数据涵义。
3、情感态度与价值观：
(1)树立科学的物质观，学会辩证地看待事物。
(2)积极关注与化学有关的社会问题，主动撰写论文，发表见解。
(3)通过复习，进一步树立严谨务实、实事求是的科学态度，养成敢于质疑、勇于创新的科学作风。
[内容标准分析]
从宏观到微观，从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势。通过本主题的复习，进一步帮助学生用微观的观念去学习化学，理解一些化学现象的本质;通过加深学生对五彩缤纷的宏观世界的认识，引导学生摆脱经验形态，形成科学的理论，进入神奇的微观世界。
人教版初中化学第八单元教案2
一.常见的盐
1.氮化钠(NaCl)(俗称食盐)
(1)性质：NaCl的熔、沸点高;纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。
(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶山食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱)
(1)性质：白色粉末，易溶于水;碳酸钠晶体易风化。
(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
3.硫酸铜(CuS04)(其结晶水合物0uS04·5H2O，俗称蓝矾、胆矾)
(1)性质：无水CuS04为白色固体，易溶于水，溶液旱蓝色。CuSO4·5H20晶体是蓝色的，受热分解：
CuS04,·5H2O(蓝色)△CuSO4(白色)+5H20
(2)检验水存在的方法：加入白色CuS04，白色粉末变蓝，说明有水。CuS04+5H2O=CuSO4·5H20
训练A：
1.下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是A.碳酸钠晶体俗称烧碱B.碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化
C.向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸，有气体产生D.能除去油污，可做厨房的清洁剂
2.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是A.若生物c和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B.若A和C是单质，B利D是化合物，则该反应一定是转换反应
C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀
D.若A、B各取log混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g
二.盐的性质
1.物理性质：(1)常温下大都是晶体;(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
2.化学性质：
(1)盐十金属→新盐十新金属：CuS04+Fe=FeS04+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸：AgN03+HCI=AgCl↓+HN03
(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+HaS04=2NaOH+BaS04↓(4)盐十盐→新盐十新盐：NaCI+AgN03=AgCl↓+NaN03
例1：在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是()
A.石灰水B.硝酸银溶液c碳酸钙粉末D生石灰粉末
训练B：
1.下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是A.KNO3B.FeCl3C.NaOHD.K2C03
2.把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。则该组物质是A.氢氧化钠、氯化铁B.氢氧化钡、硫酸铜
C.氢氧化钡、硫酸铁 D.碳酸钠、氯化钙
3.不用其他任何试剂就能将各溶液中的每一种物质鉴别山来的是
A.CuS04KN03BaCl2NaCIB.FeCl3NaOHBa(OH)2HN03
C.KN03H2S04CuS04NaOHD.Na2S04HClBaCl2K2C03
三.复分解反应发生的条件
1.复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB
2.复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。
(1)生成物中有沉淀生成析出;(2)生成物中有气体放出;(3)生成物中有水生成。
例2：下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是()
A.Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04B.CuS04、KCI、NaN03、CaCl2
C.Na2S04、BaCl2、NaN03、NaOHD.Na2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3
训练C：
1.在M和N两溶液中共含有七种离子：Na+，Cu2+，Ba2+，Mg2+，N03—·，OH—和S042。已知两溶液中所含离子不同，M中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝，则N中含有
A.Na+，N03—，Ba2+B.OH—，Cu2+，S042—C.Cu2+，Mg2+，S042- D.Ba2+，N03—，Mg2+.
2.某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解;加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解;继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是A.CaCl2B.Na2S04C.Ba(N03)2D.K2C03
四.化学肥料
化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。
农家肥：含有多种营养元素，营养元素份量较小
氨水NH3·H2O
铵盐：碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3硫铵(NH4)SO4、氯化铵NH4CL
尿素：CO(NH2)2
磷肥：主要成分是磷酸盐(磷矿物，过磷酸钙，二过磁针酸钙)
钾肥：硫酸钾K2SO4、氯化钾KCL
复合肥料：加硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4
微理量元素肥为：含有硼、猛、铜、钼等微量元素
训练D：
1.某同学发现其家庭责任田庄稼茎秆细软，抗病虫能力差，出现了大面积倒伏等症状。他测定其土壤溶液pH为5，得知其土壤呈性。于是他建议父亲施用农家肥草木灰以改良土壤，增加肥力。由此可知草木灰属于性物质(填“酸”或“碱”)，草木属于肥(填“氮”“磷”或“钾”)。
2.现有一种化肥，取其少量放入试管里，加水溶解后，向该化肥中加入氢氧化钡溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，微热后，把湿润的红色蕊试纸放在管口，试纸变监，由此推知该化肥是。3.下列含氮化合物不能直接作化学肥料的是A.NH3·H20B.CO(NH2)2C.HN03D.(NH4)3P04
4.下列叙述中，错误的是A.农家肥化肥的肥效长B.农家肥的营养元素含量比化肥少
C.化肥比农家肥容易被植物吸收D.收良土壤和提高土壤肥力，化肥比农家肥好
人教版初中化学第八单元教案3
一.物质的检验
物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。
1.物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验出来，特殊离子的鉴定如下：
(1)SO42-:Ba2+和HN03BaS04(白色沉淀)
(2)Cl-:Ag+和HN03AgCl(白色沉淀)
(3)C032-:H+石灰水由澄清变浑浊
(4)NH4+:OH-湿润的红色石蕊试纸由红变蓝
①ZnH2(可燃)
H+②C032-石灰水由澄清变浑浊
③紫色石蕊试液变红
①无色酚酞试液由无色变红色
②Fe3+或Cu2+Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀)
2.物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。
(1)方法：①物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。
如：a.Na2S04溶液和CaS04溶液(颜色);b.C02利NH3(气味);c.浓H2S04与浓盐酸(挥发性);
②化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。
a.酸碱性：借助紫色石蕊试液区分;b.特殊离子(见1)的检验
(2)原则：①不限定试剂和操作步骤的鉴别②限用一种试剂进行鉴别
③不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。
④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。
⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。
⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。
例1：如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。
①用两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3+2H20(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1
②用一种试剂;Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20
训练A：
1.可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确方法是
A.分别加入适量石灰水B.分别滴入紫色石蕊试液
C.将带火星的木条分别伸入瓶中D.用燃着的木条分别伸入瓶中
3.下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是
A.气体：H2、CO、C02B.固体：CaC03、Na2C03，CuS04
C.固体：NaOH、NaCl、FeCl3D.固体：NaCl、KN03、FeCl3
二.物质的分离与除杂
1.原理：
根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。
2.方法：(1)物理方法：有过滤法和结晶法等。
(2)化学方法：①原则：不增、不减、易分②先除杂后干燥
③方法：有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。
例2：怎样除去KN03溶液中含有多少量CuSO4?
训练B：
1.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是
A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氧化钡和硫酸钾D.二氧化硅和氧化钠
2.除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是
A.加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤B.加强热或在空气中灼烧
C.加适量水，加微热、过滤、洗涤D.加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤
三.物质的制备
在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑：1.理论上的可行性;2.原料价廉易得;
3.设备简单，步骤简便;4.尽量提高产品的纯度;5.产品与杂质易行。
例3：以铜、蒸馏水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜，写出有关反应的化学方程式。
训练C：
1.按要求制取H20：
化合反应：分解反应：
置换反应：复分解反应：
非基本类型反应：
2.下列制备氯化铜方法中，正确的是A.铜和稀盐酸反应B.氧化铜和稀盐酸反应
C.氢氧化铜和稀盐酸反应D.铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸
3.M元素是一种活动性强于氢的元素，它的氧化物M(OH)3都难溶于水，而MCl3和M(N03)，均易溶于水。下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是A.M(NO3)3+HClB.M203+HClC.M+HClD.M(OH)3+MgCl2
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