在初三的化学教学过程中,有意识的补充一些课外的内容,或对学习内容作适当的调整,如果我们不作好课堂笔记,仅靠上课听听,是很难学好化学的。以下是小阅整理的关于初中化学教案，欢迎查阅!
初中化学教案1
碳和碳的氧化物
第一轮
课题：碳和碳的氧化物
一、目标解读：
1、知道碳的几种单质及其物理性质不同的原因
2、知道碳单质的化学性质
3、知道碳的两种氧化物，理解实验室如何制取二氧化碳以及二氧化碳、一氧化碳的相关性质
二、要点回顾：
(一)碳的几种单质：
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质2、石墨(C)是最软的矿物之一3、C60球碳、足球烯
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
(二)单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足)，生成CO2： C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足)，生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应)
(三)、二氧化碳的制法
1、二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用固液不加热制气装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
(四)、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质：1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)能与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!
4)能与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
3、用途：灭火、温室肥料、干冰用于人工降雨、制冷剂
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质(可燃性、还原性、毒性)
1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2
三、典例分析：
例1、有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验：
1、各气体的化学式是A________B_________C_________
D__________E____________
2、D气体在空气中燃烧的化学方程式是
____________________________________________。
3、固态A物质在生活中的一种用途是_________________
4、实验室制取E气体的化学方程式是
____________________________________________。
四、达标练习：
1、将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水，再通过足量灼热的氧化铜，最后剩余的气体是( )
A 氮气 B 二氧化碳 C 一氧化碳 D 二氧化碳和氮气
2、为了区别CO与CO2¬两瓶无色气体，下列方法中可行的是( )
A 伸入燃着的木条 B 分别通入少量澄清的石灰水，振荡
C 分别通入少量NaOH溶液，振荡 D 分别通入少量稀硫酸，振荡
3、在氧气、二氧化碳、一氧化碳、氮气这四种气体中选出下列各项相对应的填入空格内(写相应的化学式)
能在空气中燃烧的气体是_________，能灭火的气体是________，能使带火星木条复燃的气体是_________，空气中含量最多的气体是__________，只能用向上排空气法收集的气体是_____，能与血红蛋白结合而使人中毒的气体是_________，能做温室气体肥料的是________。
五、拓展提高：
4、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
初中化学教案2
氧气的实验室制法
1. 氧气的实验室制法：
(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰 酸钾。
(2)反应原理：
[
(3)发生装置：给固体加热装置。
[来
(4) 收集方法：
排水法：因为氧气不易溶于水 。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时 应注意：
<1>用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的 试管内使试管炸裂。
<2>用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。
(5)验满：
用排气取气法收集氧气，要检验氧气 是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复 燃，证明氧气已收集满。
(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[
<1>检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。
<2>装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管)
<3>固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)
<4>点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)
<5>收：收集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取 出 水中)
<6>移：把导气管 移出水面(防止 先熄灭酒精 灯，引起试管内 温度降低，压强减小，水槽中的水倒 吸入热 的试 管，使试管炸裂)
<7>熄：熄灭酒精灯。
(7)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的 反应。特点：“一”变“多”。可表示为A=B+ C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。
(8)催化剂、催化作用
<1>在化学反应中能改变其他物质的化学反应 速率而本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫 触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
<2>要理解“改变”的含义，它包括加快 和减慢两层含义。
<3>催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。
初中化学教案3
初中化学教案：燃烧与灭火
第4章 第一节 燃烧与灭火(第1课时)
【学习目标】 1.了解燃烧反应的特征;学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。
2.能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。
3.能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。
【学习重点】 燃烧的三个条件和灭火的基本原理
【学习难点】 探究与归纳燃烧的条件
【学习过程】
一、知识准备
1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。
实例 观察到的现象
镁条的燃烧 发光、放热，有白色物质生成
燃烧反应的特征可归纳为：
2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：(1)_________________
(2)______________________(3)_______________
3.根据你的观察和你的调查填写下表：
灭火事例 灭火方法 灭火原理
熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气
由此可知，灭火主要有以下方法：
⑴ ⑵ ⑶
实验探究 探究物质燃烧一般需要的条件。
现象 解释
实验1
实验2
实验3
根据上面的3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件：
知识链接：常用的灭火器：
灭火器的种类 适用范围
泡沫灭火器 扑灭木材、棉布等引起的火灾
干粉灭火器 扑灭一般火灾及油、气引起的火灾
液态二氧化碳灭火器 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾
二、思考与交流
1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。
传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢?有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。
古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。
思考：(1)钻木取火为什么要两根木头相互摩擦?
(2)钻木取火点燃的是什么?钻石能取火吗?
(3)为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火?
(4)黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功?
2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗?
3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃?为什么点燃方式不同呢?
4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话： ;如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间?
5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么?
三、总结与反思：
学完本节，我的收获、启示或发现有哪些?
四、达标检测
解释下列实验(如图所示，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)
实验
实验现象
实验结论
五、课后训练
1关于燃烧的说法正确的是 ( )
A.燃烧一定要点燃 B.燃烧是发光、发热、冒烟的现象
C.凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧 D.燃烧一定是化学变化
2.图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择的灭火器为 ( )
A.液态二氧化碳灭火器 B.干粉灭火器 C.泡沫灭火器 D.水
3.小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：
白磷着火点为40℃，红磷 着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。
(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是
。
(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧;②通空气时，冷水中的白磷不燃烧;③不通空气时，热水中的白磷不燃烧;④通空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ;能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。
(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。
六、教学后记
初中化学教案4
一、燃烧：
燃烧的两个条件：
1.可燃物要与氧气接触;
2.要使可燃物达到燃烧所需的最低温度。(这最低温度叫着火点)
二、燃烧的现象
1.可燃物不同性质不同，决定燃烧的现象不同。
2.可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈。
3.氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。
4.爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧放出大量能量，骤然产生大量气体的现象。
三、缓慢氧化和自燃
1.缓慢氧化：不像燃烧那样剧烈发光、发热的氧化反应。
2.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
探究活动
小实验-制作防火材料
实验步骤及现象
1. 用氯化铵溶液制防火布
把布在饱和氯化铵溶液中浸湿，取出晾干。将处理后的布放在火焰上烧烤时，布只是冒烟，离开火焰，布完好无损。用这种方法处理过的纺织品可用于防火。
2. 用明矾做防火纸
将纸的一部分在明矾溶液中浸湿，晾干后，点燃未经处理的另一半，可以观察到火焰燃至明矾溶液浸泡过的痕迹处时便熄灭了。经明矾溶液处理过的材料可用于防火。
3. 防火木材
取一根火柴，将其后半部分浸入由1份碳酸钠和3份水形成的溶液中。把火柴取出晾干，划着火柴后发现，火焰燃至浸过碳酸钠溶液的部分时，火柴便熄灭了。
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