理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液ph值及整个溶液ph值的变化。一起看看原电池电解池教案!欢迎查阅!
原电池电解池教案1
教学重点、难点
重点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程
(第一课时)
教师活动
学生活动
设计意图
【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢?
【总结】构成原电池的条件：
1、活泼性不同的两个电极;
2、电解质溶液;
3、要有导线，形成闭合回路;
思考，回答
原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好对照。
【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。
【板书】一、电解原理
【实验4-2】(教师讲解，学生实验)
【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直流电源正极相连的电极叫阳极。
【引导】1、实验观察要点：(1)阴极上的现象(2)阳极上的现象(3)阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体?
【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅;阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。
实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了下列反应：
cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。
【设问】为什么会有这样的结果呢?
【学生讨论】1、通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?
2、接通直流电后，原来的离子
运动发生了怎样的改变?
3、有关离子在两极发生了什么样的反应?
【板书】
通电前：cucl2=cu2++2cl-
通电后：
阳极：2cl--2e-=cl2↑(发生氧化反应)
阴极：cu2++2e-=cu(发生还原反应)
总反应化学方程式：
【设问】在cucl2溶液中有自由移动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能在两极上得失电子呢?
【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素(故阴、阳离子在电极上的放电顺序并不是绝对的)，我们在中学阶段只要求掌握：
阳离子放电顺序：按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子越容易得电子(被还原)。
阴离子放电顺序：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根离子。
【讲述】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。
【板书】电解：使电流通过电
解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。
原电池电解池教案2
学习目标
1.习巩固原电池及电解质的有关知识。
2.掌握电解的基本原理。
学习过程
一、自学探究
1.电解质是指在_____________能够导电的_______________。
2.电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。
3.电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动;在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。
4.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系(结构、原理)。
(1)原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属(或能导电的非金属)是_______极。
(2)电解池由_____ _____ ______组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。
(3)原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。
3.右图的装置会出现什么现象?依据是什么?并完成电极反应式
和总反应式。
二、总结与评价
[总结]
使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。
[评价]
1.下列说法或实验现象的描述不正确的是( )。
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快
D.与电源负极相连的是电解槽的阴极
2.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )。
A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
3.用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是( )。
A.27mg B.54mg
C.108mg D.216mg.
4.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为( )。
① 当A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解。
② 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)。
A.A>B>C B.B>C>A
C. C>A>B D.B>A>C
第一节 电解原理(二)
学习目标
1.用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。
2.掌握一定条件下的阴、阳离子放电(即微粒得失电子的能力)先后顺序。
学习过程
一、自学探究
1.填写下列空白：
⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒(包括极板)先_______电子被_______。
⑵ 当极板材料(阳极)为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料(阳极)为Cu等金属(除了Pt和C)，还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。
阴离子放电顺序：S2- > I- > Br- >Cl- > OH- > 含氧酸根> F-
阳离子放电顺序：Ag+ > Hg 2+> Fe 3+> Cu 2+ >H+> Pb 2+ >Sn 2+ >Fe 2+ >Zn 2+>
Al 3+ >Mg 2+>Na+ >Ca 2+ >K+
1.当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。
2.为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样?
二、总结与评价
[总结]
1.电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。
2.电镀过程的特点：①牺牲阳极;②电镀液的浓度(严格说是镀层金属离子的浓度)保持不变;③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。
[评价]
1.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是( )。
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
2.下列关于铜电极的叙述，正确的是( )。
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
3.将两个铂电极插入500ml Cu SO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )。
A.4×10-3 mol/L B.2×10-3 mol/L C.1×10-3 mol/L D.1×10-7 mol/L
4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根据此反应式，判断下列叙述正确的是( )。
A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
B. 电池充电时，氢元素被还原
D.电池放电时，氢气是负极
5.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为( )。
A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
6.关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，化学界
有两种不同的观点：
观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。
观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，
证明电解氯化铜溶液时PH值的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：
(1)电解前氯化铜溶液的PH处于A点位置的原因是：(用离子方程式说明)
。
(2)“理论派”所持观点的理论依据是：
。
(3)“实验派”的结论是： ，他们所述“精确的实验”是通过 确定的。
(4)你持何种观点，你所持观点的理由是：
(从化学原理加以说明)
原电池电解池教案3
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
【科学探究】电解饱和食盐水
【思考题】
1)通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样?
2)在电解装置中，可否选用铜作阴阳极的电极材料，为什么?
3)通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化?
4)溶液中的na+是否可能被还原为金属钠，为什么?
5)电解后，在阴极区和阳极区分别得到产物是什么?如何证明。
【讲述】电解饱和食盐水的原理跟电解cucl2水溶液相同，食盐水中的naoh和h2o发生电离。
【演示】电解饱和食盐水
【学生回答，教师板演】
通电前：nacl=na++cl-
h2o?h++oh-
通电后：阴极(石墨)：na+、h+移向阴极，h+优先放电：
2h++2e-=h2↑(还原反应)
阳极(石墨)：cl-、oh-移向阳极，cl-优先放电：
2cl--2e-=cl2↑(氧化反应)
【小结】在阴极：由于：
2h++2e-=h2↑，h+不断被消耗，促进h2o?h++oh-向右移动，破坏了水的电离平衡，c(oh-)的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
【提问】总的电解化学方程式怎么写?
【板演】
【讲述】工业生产时，这个反应在电解槽中进行。
【过渡】电解cucl2溶液，用惰性材料做电极，(pt或c)电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴、阳离子放电，发生氧化还原反应。
若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢?
【板书】2、电镀
电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。(其中金属叫镀件，薄层叫镀层。)
【设问】如果想在fe板上镀铜，请分析镀件是什么?镀层金属是什么?电镀液应选用什么化合物?
【补充实验】铁钉上镀铜。
【思考与交流】铁钉上电镀铜与电解氯化铜溶液有什么不同?
电镀铜
电解氯化铜溶液
能量变化
将电能转变为化学能
将电能转变为化学能
阳极材料
镀层金属(铜)
石墨
阴极材料
待镀件(如无锈铁钉)
石墨
阳极变化
铜溶解
溶液中cl-在阳极氧化为cl2
阴极变化
溶液中的cu2+在阴极析出
溶液中的cu2+在阴极析出
电解质溶液及其变化
cuso4溶液电镀过程中，溶液浓度不变。
cucl2溶液电解过程中，溶液浓度逐渐减小。
【小结、板书】电镀时应选用
阴极：镀件→待镀金属
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金属离子的溶液。
【讲述】电解原理还可以利用于金属的冶炼。
【板书】3、电冶金
【讲述】金属冶炼就是使金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼象钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，电解法几乎是唯一可行的方法。
【板演】通电后：
阴极(石墨)：na+移向阴极：
2na++2e-=2na(还原反应)
阳极(石墨)：cl-移向阳极：
2cl--2e-=cl2↑(氧化反应)
总反应：
【练习，学生板演】工业上冶炼铝时，是电解纯净的氧化铝和冰晶石的熔融体(助熔剂)，试写出电极反应式和总的化学方程式。
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